quarta-feira, 26 de setembro de 2007

Ligações Iônicas ou Eletrovalentes

Na ligação iônica há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion), e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).
Obs: A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.
Exemplo: As camadas eletrônicas do Sódio e do Cloro ficam do seguinte modo:
Na11 - K² L8 M1
Cl17 - K² L8 M7
O sódio possui 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camadaL.
O cloro possui 7 elétrons na sua última camadaM. É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece.
Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar 1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron. Eles se aproximam e o sódio doa seu elétron que está em excesso e o cloro o recebe.

Podemos perceber, então, o seguinte: átomos (metais) que possuem 1, 2 ou 3 elétrons em sua camada de valência tendem a perderem estes eletrons para os átomos (não-metais)que possuem 5, 6 ou 7 elétrons em sua camada de valência.

4 comentários:

Anônimo disse...

bigaduuu gente..............salvo minha nota de ciencia......

Samylla Quintela disse...

Ahh que legal :D
Beeijo

Anônimo disse...

obrigadoo com essa imformação vc mim ajudouu muitooo ***

Anônimo disse...

hahahahahaha